单选题 适中0.65 引用1 组卷60
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq) |
| C．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
21-22高二上·山东泰安·期中
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锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是
| A．Zn作负极，失去电子 |
| B．电池工作时，MnO2得电子被氧化 |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是
| A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 |
| B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极流向负极 |
| D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 |
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