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计算题 适中0.65 引用1 组卷109
纳米级Cu2O可以作为太阳光分解水的催化剂，有这重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2，写出该反应的化学方程式_______。当收集的N2体积为3.36L(标准状况)，计算制得纳米Cu2O的质量_______和转移电子数_______。
21-22高三上·全国·阶段练习
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2.已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题：
(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式___________。
(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为___________。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为___________。
(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为___________。
(5)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2.当收集的N2体积为 3.36L(已换算为标准状况)时，可制备纳米级Cu2O的质量为___________；
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=_________________；该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________________；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为______，t2时改变的条件可能为______________；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为________________；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式________；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=_________________；该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________________；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为______，t2时改变的条件可能为______________；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为________________；
（2）已知： ΔH＝－293kJ·mol－1
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式________；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

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