CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1)用离子方程式解释CH₃COONa水溶液呈碱性的原因___________。
(2)用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L盐酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)：
ⅰ．起始未滴加NaOH溶液时，___________。
ⅱ．___________。
③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)。
(3)向0.1mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH₃COONa的水解平衡向___________(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，___________。