电镀工业往往产生含CrO、Cr₂O的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr³⁺，之后再沉淀出Cr(OH)₃，经处理后的废水中铬含量显著降低。
(1)化学平衡2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O K=4.2×10¹⁴。体系中c(H⁺)=0.01mol·L^-1时，比较c(Cr₂O)、c(CrO)的大小：___________。
(2)化学还原法处理含铬废水
ⅰ．向废水中加入H₂SO₃(二元弱酸；SO₂溶于水即得H₂SO₃)。
①H₂SO₃的电离平衡常数K_a1的表达式为___________。
②将Cr₂O转变为Cr³⁺，利用了H₂SO₃的酸性和___________性。
ⅱ．投加生石灰，将Cr³⁺沉淀为Cr(OH)_3。
(3)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如下。

①阳极产生的Fe²⁺将Cr₂O还原为Cr³⁺的离子方程式为：___________。
②阴极区的pH___________(填“增大”或“减小”)，使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO·Fe₂O₃的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：___________。