二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁<0
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.2kJ•mol^-1
(1)若已知H₂和CH₄的燃烧热分别为akJ•mol^-1、bkJ•mol^-1，水的汽化热为ckJ•mol^-1，则∆H₁=__kJ•mol^-1。(注：以含a、b、c的代数式表示)
(2)按n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当不同压强时，CO₂的平衡转化率如图甲所示；气体总压强为0.1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图乙所示：

①0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是__。
②据图示可知，密闭容器中的温度最好为__。
③在一定温度条件下，为了提高CO₂的平衡转化率，可以采取的措施有__。(任意合理的两条)
(3)二氧化碳的资源化利用反应III为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₃=-49kJ•mol^-1。
①反应III的△S__(填“>”或“<")0。
②在初始压强为P₀的某恒温、恒容密闭容器中，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料比进行反应III，达到平衡时测得体系中CO₂的物质的量分数为，则H₂的平衡转化率α=__%，该温度下反应平衡常数K_P为__(用含P₀的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。