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单选题 较难0.4 引用2 组卷622
某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是
A．该反应中，化学计量数x=3
B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大
C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5
D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a
21-22高二上·河南南阳·阶段练习
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知识点：压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是             。
A．O～1 min       B．1～3 min       C．3～8 min       D．8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是             ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是            ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数           （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                 。
Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是          。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为                。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是               （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度               （填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅰ、在 2L 密闭容器中，起始投入 4mol N2和 6mol H2 在一定条件下生成 NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T1<T2)

温度/K平衡时NH3的物质的量/mol
T13.6
T22
(1)则 K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______。
(2)在 T2下，经过 10s 达到化学平衡状态，则 0～10s 内 N2的平均速率 v(N2)为_______， 平衡时 H2的转化率为_______。若同时再增加各物质的量为 1mol，该反应的 V 正_______V 逆 (>或=或<)，平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.3v(H2)正＝2v(NH3)逆       
B.   容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D. ΔH 保持不变
Ⅱ、甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在恒容密闭容器中充入 2mol CH4和H2O(g)的混合气体，且 CH4 和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2 的体积分数 φ(H2)与 x 的关系如图所示。

则 CH4的转化率：a点_______ (填“>”“＝”或“<”，下同)b 点，CH4(g)的浓度：a点_______b 点，氢气的产率：a 点_______b 点。

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