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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷100
浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。
(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有___(选填必要装置的序号)。

(2)某苦卤水中主要含有Mg2+、SO、K+、Cl-等。根据图中的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量____试剂，过滤，然后，冷却结晶，析出晶体。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述检验其中Cl-的实验操作与现象__。

(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。
(4)配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序___(填数字序号)。
①②③④⑤⑥
21-22高一上·陕西西安·期中
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知识点：一定物质的量浓度的溶液的配制常用仪器及使用物质分离、提纯综合应用海水淡化 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏，海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。请回答下列相关问题：
(1)海水淡化主要用蒸馏法。实验室蒸馏操作用到的主要仪器有___(选填必要序号)。

(2)海水中主要含有Mg2+、SO、K+、Cl-等离子，简述实验检验其中SO的实验操作与现象___；简述实验检验其中Cl-的实验操作与现象___。
(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。小铭想要配制100mL0.2mol/L的KI溶液，需称量KI的质量为___g，实验操作示意图如图，请你将其正确排序___(填数字序号)。
①②③④⑤⑥

(4)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？__(填“会”或“不会”)。
如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_____(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置_____
(2)从碘水中分离出I2，选择装置_____，该分离方法的名称为_____。
(3)装置A中①的名称是_____，进水的方向是_____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐食盐水氯化钠晶体
问题1：精盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 _____ (填字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦        b.⑤①②③⑥④⑦        c.⑤②①③④⑥⑦        d.⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是__________。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是__________ (从给定的四种装置中选择)。
问题4：判断步骤②中试剂已过量的方法是：_______。
全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收1molBr2共有___个电子转移(用NA的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤溶解和____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。写出该反应的化学方程式：________________。
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)
试剂A．乙醇B．溴水C．四氯化碳D．裂化汽油
相关性质与水互溶不与反应与水互溶与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)
A．B．C．D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液50.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是____mg•g-1(保留四位小数)。

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