CH₄‒CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热(ΔH/kJ·mol−1)	‒890.3	‒283.0	‒285.8

则CH₄‒CO₂催化重整反应的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
(2)将原料按初始组成n(CH₄)：n(CO₂)=1：1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系如图所示。

①T₁℃、100kPa下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数Kp=___________(kPa)²(以分压表示，列出计算式)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。
(3)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，则E(A)___________E(B)(填“＞”、“＜”或“=”下同)。
②y点对应的_(逆)___________z点对应的_(正)。
(4)900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。由图可知，75min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。