填空题 较易0.85 引用1 组卷112
氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)用焦炭还原NO的反应为
，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、
)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中
随反应时间
的变化情况如下表所示：
①该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=___________ 。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率
=___________ 。
(2)用焦炭还原
的反应为
。在恒温()条件下，1mol和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
①A、B两点的浓度平衡常数关系为
___________ 
(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是___________ 点(填“A”“B”或“C”)。
②该温度()下，反应的压强平衡常数
=___________ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，发生可逆反应
。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。
(1)用焦炭还原NO的反应为
，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：| /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| (甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| (乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| (丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率
=(2)用焦炭还原
的反应为。在恒温()条件下，1mol和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。①A、B两点的浓度平衡常数关系为
(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是②该温度(
)下，反应的压强平衡常数=(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，发生可逆反应
。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。A． | B．容器中混合气体的密度保持不变 |
C． | D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
21-22高二上·辽宁朝阳·期中
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氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
该反应为_____________ （填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________ Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________ （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________ （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
| 化学键 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
| 键能/(kJ/mol) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
该反应为
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺(
)的电子式为___________ 。可通过反应
制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的
___________ 。
②与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)用焦炭还原NO的反应为：，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中
随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该正反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率
___________ 。
(3)用焦炭还原的反应为：
，在恒温条件下，
和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________ Kc(B) (填“<”“>”或“=”)。
②A、B、C三点中的转化率最低的是___________ (填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数
___________ (
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(1)①氯胺(
)的电子式为制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的键能/( ) | 391 | 243 | 191 | 431 |
| 化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为(2)用焦炭还原NO的反应为：
，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| (甲容器，400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.60 | 0.60 |
| (乙容器，400℃)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| (丙容器，T℃)/mol | 2.00 | 1.00 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率
(3)用焦炭还原
的反应为：，在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
②A、B、C三点中
的转化率最低的是③计算C点时该反应的压强平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示：
写出1 mol气态肼(H2N－NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______ 。
(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)＋C(s)⇌N2(g)＋CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示。
①该反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器中的反应在60 min时达到平衡状态，则0～60 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)＝________ 。
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)⇌N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量焦炭发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示：
①A、C两点用浓度表示的平衡常数关系：Kc(A)________ (填“＜”“＞”或“＝”)Kc(C)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________ (填“A”“B”或“C”)点。
③B点时该反应用压强表示的平衡常数Kp(B)＝________ (填数值，Kp是用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示：
| 化学键 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
| 键能/(kJ·mol－1) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
写出1 mol气态肼(H2N－NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)＋C(s)⇌N2(g)＋CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示。
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为
②乙容器中的反应在60 min时达到平衡状态，则0～60 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)＝
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)⇌N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量焦炭发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示：
①A、C两点用浓度表示的平衡常数关系：Kc(A)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
③B点时该反应用压强表示的平衡常数Kp(B)＝
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