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解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷163
回答下列问题：
(1)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__(填“I”或“II”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是__。
③V1和V2的关系：V1__V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀。相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI。
操作步骤现象
步骤1：向2mL0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol•L-1KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液。浊液中出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___。
②步骤3中现象a是__。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象__。
21-22高二·湖南长沙·阶段练习
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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算盐溶液中离子浓度大小的比较沉淀转化 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液
c．加水稀释       d．加入少量醋酸钠晶体
(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。
③ V1和 V2的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。   资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。   现象 a       ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。
② 步骤 3 中现象 a 是_____。
③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。
(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl-
过程 II 的离子反应：4＋6OH-＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋
Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。
电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液   c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
④曲线I的滴定等当点溶液显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：___________(用离子方程式表示)，指示剂最好选用___________(选填“甲基橙”“酚酞”)。
⑤M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，25℃时，Ksp(AgSCN )=1.02×10-12.Ksp(AgI )=8.5×10-17
操作步骤现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。现象a，溶液红色
变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________。
②步骤3中现象a是___________。
③步骤4中化学反应的离子方程式___________，25℃时该反应的平衡常数为___________。(填计算结果的数值)
(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1） 氨水是中学常见碱
① 下列事实可证明氨水是弱碱的是            (填字母序号)。
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解       
D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是          (填字母序号)。
A．通入氨气                            B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释                            D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是           (填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是                  。
③V1和V2的关系：V1          V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。
溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴
3 mol·L-1 AgNO3溶液。
现象a               ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴
3 mol·L-1 KI溶液。
出现黄色沉淀。

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。
Ⅱ相同温度下，Ksp(AgI)= 8.3×10‾17，Ksp (AgSCN )= 1.0×10‾12 。
① 步骤3中现象a是                         。
② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象                        。
③向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为              mol•L‾1。(忽略溶液体积变化)

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