解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷207
高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色固体,易溶于水,微溶于KOH浓溶液,是一种高效净水剂。一种制备K2FeO4的方法为Cl2与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成KClO3),KClO、Fe(OH)3与KOH溶液反应制得K2FeO4。实验装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/13/2871773752369152/2872553885908992/STEM/73a57dbe-90d7-4c6a-82bb-82c28c7c6296.png?resizew=406)
回答下列问题:
(1)装置B的作用_____ 。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。
(3)充分反应后静置,取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。使用饱和KOH溶液的作用是___ 。
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用0.1000
的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。滴定时,发生反应的离子方程式:
;
。请计算K2FeO4样品的纯度:______ (写出计算过程)。
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回答下列问题:
(1)装置B的作用
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是
(3)充分反应后静置,取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。使用饱和KOH溶液的作用是
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用0.1000
2021高二上·江苏·学业考试
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