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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷59
回答下列问题：
(1)EF、H2O2、FeOx，法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。阳极的电极反应式为____，X微粒的化学式为____，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为___。

(2)将一定量的氢基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是___。
a.2v正(NH3)=V逆(CO2)
b.密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1
c.密闭容器中混合气体的密度不变
d.混合气体压强不再发生变化
e.气体的平均相对分子质量不变
(3)中科院化学所研究了下列反应的反应历程，如图所示：
CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)

反应历程中，能降低反应活化能的物质有___(填化学式)；中间产物有___种。
21-22高二上·福建泉州·阶段练习
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知识点：催化剂对化学反应速率的影响化学平衡状态的判断方法电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-l96.6kJ • mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ • mol-1
则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=______________。
在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. v正(NO2)=v逆(SO2) b.密闭容器中NO的体积分数不变
c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d.密闭容器中混合气体的密度不变
(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①尿素的合成过程分两步进行：
i.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(I)
ii. NH2COONH4(I)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P2_____P3(填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是__________，(填“A”“B”“C”）


②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，冉充入n(NH3)：n (CO2) =2：1，则再次达到平衡时c (NH3)________(填“增大”、“不变”、“变小”)。
(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，
①在图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是____________(填“a”、“ b”、“ c”）

②在恒容的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：


计算C点时该反应的的压强平衡常数Kp=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，物质A的化学式为__________，阳极的电极反应式是______________________。
氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N2(g)+ O2(g)=NO(g)     ΔH1=+90kJ∙mol−1(常温下平衡常数为K1)
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     ΔH2=+68kJ∙mol−1(常温下平衡常数为K2)
(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)该反应常温下平衡常数K=_______(用K1、K2表示)
Ⅱ．四氧化二氮(N2O4)可作为运载火箭的推进剂，将4mol N2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O42NO2，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示：

(2)D点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。T2时，N2O4的平衡转化率为_______；若达平衡时间为5s，则此时间内的NO2平均反应速率为_______。
(4)若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅲ．碳的很多化合物在生产生活中应用广泛，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)=CH3COOH+H2O(g)     ΔH2=+220.5kJ∙mol−1

(5)反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种；
(6)第4步反应的化学方程式为_______。
氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)工业上合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0。
①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_________(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

②合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步(慢反应)N2(g)→2N*；H2(g)→2H*
第二步(快反应)N*+H*NH*；NH*+H*；+H*
第三步(快反应)NH3(g)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1_____(填“>”“<”或“=”)E2，判断理由是___________。
(2)工业上合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(l)   ΔH<0，在恒定温度下，将NH3(g)和CO2(g)按物质的量之比2：1充入一体积为10L的密闭容器中(假设反应过程中容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，NH3和CO2的浓度变化曲线如图所示。

①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v正_________(填“>”“<”或“=”)v逆，判断理由是__________。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2molNH3和1molCO2在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50nin内NH3的浓度变化曲线_____________。
(3)已知液氨中存在平衡2NH3+。以金属氨基化合物(如KNH2)作为电解质电解液氨制氢的工作原理如图所示。

①电极X是__________(填“阳极”或“阴极”)。
②图中阳极的电极反应式为___________。
③若图中电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为_________。

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