食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：①氧化性：IO>Fe3+>I2；还原-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷34

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：IO

>Fe³⁺>I₂；还原性：S₂O

>I^-
②3I₂+6OH^-=5I^-+IO

+3H₂O
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是_______(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______，_______。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应的应用铁盐的检验化学实验探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃²^﹣＞I^﹣；3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂

KI₃
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
(1)①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是_____(用化学式表示)；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________________、_______________。
(2)①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________________________________。
②将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___(填“是”或“否”)，并说明理由_____________________________________。
(3)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为_________________。
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
③d点时，n(KBrO₃)为__________。

根据数据和相关的信息回答下列问题：
Ⅰ.有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度：

溶液名称	浓盐酸	浓硫酸	浓氨水	浓氢氧化钠溶液
密度(g/mL)	1.19	1.84	0.89	1.41

现从上述液体中选出几种适宜的试剂，利用该装置，制出干燥纯净气体。

(1)制备出的气体为___________(化学式)。
(2)装置中毛细管的作用：___________。
Ⅱ．已知：①氧化性：

；还原性：

(3)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是___________(化学式)。
②该碘盐中加入的含碘元素化合物是___________(化学式)。
③紫红色物质为碘，写出I₂的电子式___________。
(4)由于空气中氧气的作用，KI作为加碘剂容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________。
(5)将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得

。某同学认为该物质不适合作为食盐加碘剂，说明理由：___________。
(6)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质有可能作为稳定剂的是___________(填序号)。
a．Na₂S₂O₃ b．NaNO₂ c．Na₂CO₃

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K⁺、IO₃^-、I^-、Mg²⁺．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，KI+I₂⇌KI₃；氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl₄，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入CCl₄”的实验操作名称为______，CCl₄中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。
③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了Na⁺、Cl^-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe³⁺），其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

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