单选题 较易0.85 引用2 组卷157
向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起
| A．溶液的pH增大 | B．溶液中的c(H+)增大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中的c(CH3COO-)减小 |
21-22高二上·天津·阶段练习
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常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2。关于0.1mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是（ ）。
| A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L |
B．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应 平衡常数为 |
C．升高温度或加入NaOH固体， 均增大 |
D． |
下列说法正确的是
| A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中：由水电离出的c(H+)水=10-llmol/L |
| B．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，c(CH3COOH)/c(H+)增大 |
| C．向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>cOH->c(C1-)>c(H+) |
| D．室温时，若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸 |
下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
| C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
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