实验题
(1)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

回答下列问题：(①②③填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①若将杯盖改为薄铁板，则求得的ΔH会___________
②混合酸、碱溶液时，动作缓慢，则求得的ΔH会___________
③若将盐酸改为醋酸，则求得的ΔH会___________
④实验中加入过量碱的原因是___________
⑤若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.2kJ/mol
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247.4kJ/mol
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(3)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式 ___________。