硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O(M=246g⋅mol^-1)易溶于水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂和媒染剂。以废铜(表面有油污)为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，实验步骤如下：
I. CuSO₄·5H₂O

(1)步骤①中的“碱”是指一种钠盐，写出该物质的化学式___________。
(2)步骤②中铜溶解的离子方程式为___________。
(3)为加快过滤速度，使用的仪器是___________(从“a”或“b”中选择)。
II.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，实验装置图1所示。

(4)用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10，有大量的浅蓝色沉淀出现；持续加入浓氨水，当蓝色沉淀完全消失后，加入乙醇，静置，过滤得到产品。
①将滤液用稀硫酸酸化后，___________(填操作名称)，可回收乙醇。
②可以使用下列哪种试剂代替乙醇来促进晶体析出：___________。(填标号)
a.浓H₂SO₄ b.稀氨水 c. Na₂SO₄固体       d.饱和NaCl溶液
(5)称取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O试样m₁ g，用稀盐酸和BaCl₂溶液处理后，获得m₂ g洁净的沉淀，试样中[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的质量分数为___________。(列出计算式)
Ⅲ.检验[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的性质
(6)向饱和[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中滴加少量0.1mol·L^-1稀硫酸，溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀，经检验发现该沉淀为Cu₂(OH)₂SO₄，写出生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀的离子反应方程式：_______。