三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
【提出假设】：假设1：红色粉末是Fe₂O₃        
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________简述你的理由___________
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是___________
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为___________。
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	6.5	1.4
沉淀完全pH	13	9.7	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水        B．H₂O₂       C．NaOH       D．Cu₂(OH)₂CO₃
请用上述试剂，设计方案将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺除去_______。