解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷115
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)已知：
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成
和水蒸气时的热化学方程式为___________ 。
(2)CO和H2为原料合成甲醇，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。
(3)
时，CO和H2为原料合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中加入
和
。CO(g)的物质的量随时间的变化如表：
根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___________ 。
②时，该反应的平衡常数为___________ 。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、
、
。此时
___________ 
(填“>”“＜”或“=”)
(4)CO和H2为原料合成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________
(1)已知：
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成
和水蒸气时的热化学方程式为(2)CO和H2为原料合成甲醇，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。
| A．随时将CH3OH与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．便用高效催化剂 |
时，CO和H2为原料合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中加入和。CO(g)的物质的量随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 2 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
| 物质的量(mol) | 1.00 | 0.50 | 0.375 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为
②
时，该反应的平衡常数为③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、
、。此时(填“>”“＜”或“=”)(4)CO和H2为原料合成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________
| A．温度：T1>T2>T3 |
| B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d) |
| C．反应速率：v正(d)＜v逆(c) |
| D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)＜M(d) |
21-22高二上·黑龙江双鸭山·期中
类题推荐
“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、、
、
等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。工业上一般以CO和
为原料合成甲醇，该反成的热化学方程式为：
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。
(2)已知：
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________ 。
(3)时，在体积为2L的密闭容器中加入
和
。CO(g)的物质的量随时间的变化如表：
根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___________ 。
②时，该反应的平衡常数为___________ 。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1mol CO(g)、
、
。此时___________ (填“＞”“＜”或“=”)
(4)反应
，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是___________。(填字母)。
(5)工业实际合成中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由___________ 。
、、等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反成的热化学方程式为：(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。
| A．随时将与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．便用高效催化剂 |
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成
和水蒸气时的热化学方程式为(3)
时，在体积为2L的密闭容器中加入和。CO(g)的物质的量随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 2 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
| 物质的量(mol) | 1.00 | 0.50 | 0.375 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①氢气平衡转化率为
②
时，该反应的平衡常数为③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1mol CO(g)、
、。此时(填“＞”“＜”或“=”)(4)反应
，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是___________。(填字母)。A．a反应正反应的活化能为 |
| B．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 |
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 |
| D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段 |
中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-116kJ•mol-1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______ 。
(2)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ•mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______ 。
(3)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
②该反应_______ 反应(选填吸热、放热)。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______ 。
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______ ℃。
⑤800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2mol•L-1，H2为1.5mol•L-1，CO为1mol•L-1，H2O为3mol•L-1，则此时反应向_______ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．使用高效催化剂
(2)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ•mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ•mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
(3)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
②该反应
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．υ正(H2)=υ逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为
⑤800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2mol•L-1，H2为1.5mol•L-1，CO为1mol•L-1，H2O为3mol•L-1，则此时反应向
甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①该反应___________ 反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=___________ 。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________ 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c． v正(H2)=v逆(H2O) d． c(CO2)=c(CO)
③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是___________ 。
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
| A．随时将CH3OH与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．使用高效催化剂 |
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c． v正(H2)=v逆(H2O) d． c(CO2)=c(CO)
③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
