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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷285
回答下列问题
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为___。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___。
(4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。
(5)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___。
A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]
(6)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有___。
A．4个σ键B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键
(7)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量如表所示：
I1I2I3I4
电离能/(kJ•mol-1)5781817274511578

元素M的常见化合价是___。
A．+1B．+2C．+3D．+4
21-22高二上·辽宁沈阳·阶段练习
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知识点：基态核外电子排布规律轨道表示式电离能变化规律元素性质与电负性的关系 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。
（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：
电离能589.81145.44912.464918153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______
（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________
（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________
（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A.第一电离能：                    B.共价键的极性：
C.晶格能：       D.热稳定性：
（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4        B.553.5       C.589.2        D.670.8        E.766.5
(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。
(3)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
I1I2I3I4I5
电离能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153
元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为____________
(4)PO43－的中心原子的杂化方式为__________，键角为_______________
(5)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________
(6)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________
A.第一电离能：Cl＞S＞P＞Si                  B.共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI          D.热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
(7)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_____________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加 德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为___________________g·cm－3(不必化简)。
回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。
(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。
(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
(6)LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。
(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA，CS2分子中，存在_______个键和_______个键。

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