草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________。
(2)已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=1.5×10⁻⁴，0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液呈_______性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：______。下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH^-)
b.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)>c()>c()>c(H₂C₂O₄)
c.浓度均为0.1mol·L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)
d.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)>c(Na⁺)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：       i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如下：

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________，___________。
②趁热过滤的原因是：___________。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

实验操作为：打开K₁，K₂，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁，K₂；称重A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=___________(列式表示)。