一定量的某磁黄铁矿(主要成分，为)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol和一定量气体，且溶液中无(已知-组卷网

单选题较难0.4 引用3 组卷541

一定量的某磁黄铁矿(主要成分

，

为

)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol

和一定量

气体，且溶液中无

(已知

可以将

价硫氧化为

单质)。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为

B．该磁黄铁矿

中，

与

的物质的量之比为

C．生成的

气体在标准状况下的体积为9.52L

D．该磁黄铁矿中

的

20-21高一上·辽宁沈阳·阶段练习

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氧化还原反应有关计算基于氧化还原反应守恒规律的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl₂和一定量H₂S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为8.5mol·L^-1

B．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为9.52L

C．该磁黄铁矿Fe_xS中，x=0.85

D．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²^＋的物质的量为0.15mol

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.3molFeCl₂和一定量H₂S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为6mol/L

B．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量的比2：1

C．该磁黄铁矿Fe_xS中，x=0.8

D．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为6.72L

某磁黄铁矿的主要成分是

(S为-2价)，既含有

。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol

气体，且溶液中无

。计算：
(1)生成的

气体在标准状况下的体积_______；
(2)

_______。(写出计算过程)

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