通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。H2O(l)H2O(g)H2(g)+O2(g)(1)问题一：上述变化-组卷网

填空题适中0.65 引用2 组卷128

通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。
H₂O(l)

H₂O(g)

H₂(g)+O₂(g)
(1)问题一：上述变化说明了什么___？
(2)问题二：为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个___？结合原子结构分析水分子中氢原子和氧原子的相互作用___。

21-22高一上·全国·课前预习

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知识点：共价键的实质与形成答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：_______；
（2）写出氮气分子的结构式______。
Ⅱ.下列物质：①N₂②CO₂③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩C₂H₆，含有极性键和非极性键的是_____；（填序号）
Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是____；（填序号）
（2）仅离子键被破坏的是___。（填序号）
Ⅳ.下列物质：①¹H、²H、³H；②H₂O、D₂O、T₂O；③O₂、O₃；④¹⁴N、¹⁴C
（1）互为同位素的是：_____；（填序号）
（2）互为同素异形体的是：____；（填序号）
（3）氢的三种原子¹H、²H、³H与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_____种。

自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年

确认了四种新元素，其中一种为

，中文名为“镆”。元素

可由反应：

得到。该元素的质子数为______，

互为_________。
(2)

位于元素周期表中第

族，同族元素N的一种氢化物为NH₂NH₂，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中

价氧化物的分子式为______，

价简单含氧酸的分子式为______。

根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

（1）H—H键的键长为______，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。
（2）下列说法中正确的是_________。
A 氢气分子中含有一个π键                           B 由①到④，电子在核间出现的概率增加
C 由④到⑤，必须消耗外界的能量                 D 氢气分子中含有一个极性共价键
（3）已知几种常见化学键的键能如下表所示。

化学键	Si—O	H—O	O=O	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol⁻¹	460	467	498	176	X

请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知(填“>”“<”或“=”)：X____176 kJ·mol⁻¹。
②H₂被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H₂燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为____；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为___。

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