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解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷160
FeCl3、FeCl2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃-4553易升华
沸点/℃132173
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：

①A装置中装锌粒的仪器名称是___________。
②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为___________。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为___________(填字母，装置可多次使用)。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是___________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是___________。
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是___________，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是___________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol•L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为___________。
21-22高二上·江西宜春·阶段练习
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知识点：Fe2+的还原性酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2（二氯苯）FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃-4553易升华
沸点/℃132173--
   
请回答下列问题：
（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。
①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。
②反应后再通入H2的目的是______。
③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。
（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。
①写出反应的化学方程式______。
②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③请指出该制备方法的缺点______。
FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2（二氯苯）FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃-4553100℃时升华672
沸点/℃132173>1000
方法一：用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为____________。
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。
A．D→C→B→A→EB．D→A→B→C→E
C．D→B→A→C→ED．D→C→A→B→E

(3)该制备装置的缺点为____________。
方法二：利用反应制取无水FeCl2，并通过测定HCl的量来计算FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N2一段时间，分离提纯得到粗产品。

(4)仪器a的名称是_____________。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。
A．碱石灰B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸

(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是___________。
(7)回收滤液中C6H6Cl的操作方法是_____________。
A．萃取B．分液C．过滤D．蒸馏

(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为___________。
(9)若反应后通入N2时间不足，则测得氯化铁的转化率______________。
A．偏低                    B．偏高                    C．不影响
(10)制备无水FeCl2需要用到无水FeCl3，某同学提出利用制备无水FeCl3。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方_______________。
FeCl2是一种净水剂。有关物质的部分性质如下：
C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃-4553304670
沸点/℃132173316，易升华700
某小组用两种方法制备无水FeCl2。
实验(一)氢气还原法：
原理为H2 +2FeCl32FeCl2+2HCl。 已知： 焦性没食子酸溶液用于吸收O2。实验室用粗锌和盐酸反应制备氢气，装置如下(装置可以重复使用)：
   
(1)气流从左至右，装置连接顺序为B→A→E→___________   → ___________ →___________ →___________→F。__________
(2)A中长颈漏斗的作用是___________。
(3)用简单物理方法验证粗产品中是否含有铁粉：___________。
实验(二)氯苯还原法：
原理为2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑。装置如图，在三颈烧瓶中放入Wg无水氯化铁和过量的氯苯，反应开始前先通N2一段时间，控制反应温度在129℃~135℃，加热3h， 反应完成后继续通一段时间N2至装置冷却，分离提纯得到粗产品。
   
(4)实验室用氯化铵和亚硝酸钠溶液共热制备N2，制备N2的离子方程式为___________。 反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品。从剩余混合物中分离出二氯苯的方法是___________。
(5)该实验存在缺陷，改进方法是在甲、乙之间增加一个装有下列试剂的干燥管且要在乙中锥形瓶得到盐酸，该干燥管中的试剂可能为___________(填标号)。
a．浓硫酸       b．无水氯化钙          c．碱石灰       d．五氧化二磷
(6)反应结束后，将锥形瓶中的溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液于另一锥形瓶中，滴几滴甲基橙，用c mol· L-1的NaOH标准溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液。理论上FeCl3的转化率为___________ %。

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