研究小组探究Na₂O₂与水反应。向1.56gNa₂O₂粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为___。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为___。
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H₂O₂是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na₂O₂与H₂O反应可能生成了H₂O₂
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2mL物质的量浓度为___mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入___，溶液变红色。
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是___。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式如果分两步书写，应为___、___，但课本上没有写出中间产物H₂O₂，可能的原因是___。