丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷经催化脱氢也可制备丙烯：C₃H₈C₃H₆+H_2。
(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：
I．C₃H₈(g)+CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=+47 kJ/mol
II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=-76 kJ/mol
III．丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：___________。
(2)将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，在600℃时经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图。

根据上图分析，如果只根据反应III C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)，生成的C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C₃H₆的变化趋势是一致的，推测可能的原因：___________；其他条件不变，投料比c(C₃H₈)/c(CO₂)越大，C₃H₈转化率___________(填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数___________(填“增大”，“减小”，“不变”)。
(3)C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P₁和P₂时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表___________，P₁___________P₂(填“大于”“小于”“等于”)；若P₁=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_P=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)丙烯与HCl发生加成反应，生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是___________。

A．丙烯与HCl发生的反应是放热反应，所以能自发进行

B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤

C．从能量角度看，较稳定的产物是CH3CHClCH3

D．总反应CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的∆H=∆E3-∆E4