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填空题 较易0.85 引用2 组卷199
二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
制备时发生反应的离子方程式为___________。
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2
KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___________。(写出计算过程)
21-22高二·全国·课时练习
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化氯是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品。制备时发生反应的离子方程式为___________。消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于时，去除率降低的可能原因是___________。

(2)电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，产生的电极反应式为___________。装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)
用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

[资料信息]
常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。
[制备与分离]
(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。
(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。
(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。
[测量与计算]：
反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI）
(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。
(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。
[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。
ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO2原料有NaClO2等，产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合价为___。
②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)，写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：___。
（2）碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度___(单位g·L-1，写出计算过程)。

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