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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷98
实验室制备氯气的方法是用软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸在加热条件下反应制得，也可以用高锰酸钾、氯酸钾或是重铬酸钾(K2Cr2O7)等与浓盐酸反应制得。
(1)实验室用软锰矿与浓盐酸加热制备氯气的反应的化学方程式为___________；若用足量浓盐酸与软锰矿共热制得3.36L氯气(已折算成标准状况)，则在剩余溶液中加入足量AgNO3溶液得到的沉淀的质量___________(填“大于”。“小于”或“等于”)43.05g，请说明理由：___________。
(2)如果用重铬酸钾(K2Cr2O7)代替软锰矿与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。该反应的离子方程式为___________，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化性：K2Cr2O7___________(填“＞”、“＜”或“=”)Cl2；该反应中作还原剂的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为___________。
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知识点：氯气的实验室制法常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气是制备消毒剂的重要原料。实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。
(1)常温下，氯气与烧碱溶液反应制“84”消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为___________。
(2)改用KMnO4与浓盐酸反应也可制取氯气，其反应的化学方程式为___________。
(3)室温下，将多余的Cl2用100mL1.6mol∙L-1的NaOH溶液吸收，恰好完全反应后溶液中ClO-和的物质的量浓度之比为5:1。
①反应中生成NaClO的物质的量为___________。
②被氧化的氯气与被还原的氯气的物质的量之比为___________。
(4)实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。
(5)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为___________。
实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：
（1）上述反应中被氧化的元素是_________。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_________。
（2）如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是_________。
（3）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
（4）酸性KMnO4溶液与Fe2＋反应生成Mn2＋，该反应的离子方程式是________。
（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。
A.I－       B.HCl        C.MnCl2     D. Cl2

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