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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷125
工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO2____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________。
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知识点：难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用溶度积规则及其应用溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。
I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________；
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________；
(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。
II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO2__________(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
（1） (NH4)2SO4与NH3·H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH3 • H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式_______________________；
（4）适量S2－能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；
用计算说明原因：______________________________；
[已知：Ksp(ZnS)=1.6×l0-24 ，Ksp(CuS)=1.3×l0-36
（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。
一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。
难溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuS
Ksp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36
ii.K稳[Cu(NH3)]==2.0×1013
(1)“氧化焙烧”过程：
①MoS2主要转化为CaSO4、____(填化学式)。
②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、____(从环保角度答题)。
(2)“盐浸”过程，生成MoO的离子方程式为____。
(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。
(4)“酸沉”过程MoO会发生聚合生成多钼酸根。
①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为____。
②可以从“滤液”中回收副产品____(填化学式)。
(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如图。其中，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过；双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阳极发生的电极反应为____。
②分析酸化室可得到Mo8O的原因：____。

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