单选题 适中0.65 引用2 组卷318
在一定条件下，
分解的化学方程式：
，
。学习小组研究浓度、温度、催化剂对分解速率的影响，得到实验数据和图象：
实验1：t℃无催化剂下，浓度对分解速率的影响：
实验2：t℃下不同催化剂下生成
体积(V)与分解时间(t)的关系如图。下列说法正确的是
分解的化学方程式：，。学习小组研究浓度、温度、催化剂对分解速率的影响，得到实验数据和图象：实验1：t℃无催化剂下，浓度对
分解速率的影响：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
体积(V)与分解时间(t)的关系如图。下列说法正确的是| A．增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，分解的速率加快 |
| B．保持温度不变，缩小反应容器的体积，分解的速率加快 |
C．t℃无催化剂下生成的速率： |
| D．其它条件相同下，用Cat1催化分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能高 |
21-22高三上·浙江·阶段练习
类题推荐
氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H2NCOONH4 分解生成 NH3 与 CO2 气体的热化学方程式：___________ 。
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H2NCOONH4，实验测得 CO2 物质的量变化如下表所示：
从反应开始到 2min，用 NH3 的浓度变化表示的化学反应速率为___________ ；平衡后，H2NCOONH4 的转化率为___________ 。
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。
(4)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H2NCOONH4 分解生成 NH3 与 CO2 气体的热化学方程式：
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H2NCOONH4，实验测得 CO2 物质的量变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n/mol | 0 | a | b | c | c |
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。
| A．NH3 的浓度不再改变 | B． |
| C．容器体积不再改变 | D．容器内密度不再改变 |
| A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |
| B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 |
| C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |
| D．反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正 仍等于 v逆 |
Ⅰ.研究氮的氧化物解对环境保护有重要意义。
(1)已知反应
，
，1mol
、1mol
分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则2mol
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_______ kJ。
(2)实验1：在t℃时，无催化剂的恒容容器中，反应起始压强为p0的部分实验数据如下：
①在0-30min 时段，反应速率
为_______ 
。
②若
起始浓度c0为
，则反应至50min时的转化率α=_______ 。比较不同起始浓度时的分解速率：
_______ 
(填“＞”、“=”或“＜”)。
③在该温度下，反应的平衡常数Kp=_______ (用p0表示，列计算式即可)。
④在t℃时，不同催化剂下产生氧气的体积
与分解时间的关系如下图，下列说法正确的是_______ 。
A.其他条件不变时，增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，的分解速率加快
B.保持温度不变，缩小反应容器的体积，分解的速率加快
C.由上图可知，Catl催化效率最高
D.其他条件相同时，Catl催化分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能小。
⑤不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则
_______ 
(填“>”、“=”或“＜”)。
Ⅱ.科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应：
。CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比
。
(3)图中
与
大小关系是_______ 。
(4)a、b、c三点对应的平衡常数
、
、
相对大小关系是_______ 。
(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______ 。
(1)已知反应
，，1mol、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则2mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量为(2)实验1：在t℃时，无催化剂的恒容容器中，反应
起始压强为p0的部分实验数据如下：| 反应时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0-30min 时段，反应速率
为。②若
起始浓度c0为，则反应至50min时的转化率α=的分解速率：(填“＞”、“=”或“＜”)。③在该温度下，反应的平衡常数Kp=
④在t℃时，不同催化剂下产生氧气的体积
与分解时间的关系如下图，下列说法正确的是A.其他条件不变时，增大
的浓度，提高了单位体积的活化分子数，的分解速率加快B.保持温度不变，缩小反应容器的体积，
分解的速率加快C.由上图可知，Catl催化效率最高
D.其他条件相同时，Catl催化分解
的活化能比用Cat4催化分解的活化能小。⑤不同温度(T)下，
分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则(填“>”、“=”或“＜”)。Ⅱ.科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应：
。CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比。(3)图中
与大小关系是(4)a、b、c三点对应的平衡常数
、、相对大小关系是(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为
氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
常温下，大气固氮的倾向___________ 工业固氮(填“大于”或“小于”)
(2)
与
反应的能量变化如图所示，则与反应制备
的热化学方程式为：___________ ；
(3)有关工业固氮的说法正确的是___________(选填序号)。
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：
)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_______ (填化学式)
(5)对于合成氨反应
，下列研究结果和示意图相符的是_____ 。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
温度/ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常数K |  | 0.1 |  | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
常温下，大气固氮的倾向
(2)
与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：(3)有关工业固氮的说法正确的是___________(选填序号)。
| A．使用催化剂可提高反应物的转化率 |
B．循环使用 、 可提高 的产率 |
C．温度控制在 左右有利于反应向正方向进行 |
| D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好 |
)与催化剂的对应关系如表所示。| 催化剂 |  |  |  |  |  |  |
| 初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是
(5)对于合成氨反应
，下列研究结果和示意图相符的是| 选项 | A | B | C | D |
| 研究结果 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
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