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单选题 适中0.65 引用2 组卷176
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)制备甲醇的主要反应有
①CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)   ΔH1 =-116 kJ/mol
②CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ/mol
向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量
B．升高温度，①和②反应速率都加快
C．压缩体积，反应②平衡不移动
D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L
21-22高三上·河北石家庄·阶段练习
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)       ΔH1＝-49.58 kJ/mol       K1
② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)       ΔH2＝-90.77 kJ/mol       K2
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)       ΔH3       K3
(1)反应③的ΔH3＝__________，化学平衡常数 K3 与 K1、K2 的代数关系是 K3＝________。
(2)要使反应②的速率和转化率都增大，可以改变的条件是__________。
①加压、②降温、③使用催化剂、④)及时移走 CH3OH(g)
(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)       B．混合气压强不变
C．c(H2)与 c(H2O)比值不变       D．混合气密度不变
(4)在一定温度和催化剂存在下，向 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生反应①。当 CO2 的平衡转化率为 50%时，产物甲醇的体积分数为__________，该温度下，正反应的平衡常数 K＝__________。若 向容器中再充入 0.5 mol H2 和 0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡__________移动(填“正向”“逆向”“不”)。
二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1=-90.7kJ/molK1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2=-23.5kJ/molK2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3=-41.2kJ/molK3
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ/mol；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)600℃时，将0.4molCO和0.2molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.2.则0～5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)在600℃时发生反应③，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=0.15mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，则下一时刻，反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。
甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1＝-49.58 kJ/mol       K1
② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                  ΔH2＝-90.77 kJ/mol     K2
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)           ΔH3      K3
（1）反应③的ΔH3＝________，化学平衡常数K3与K1、K2的代数关系是K3＝_____。
（2）要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是___________。在5 MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的措施有__________、_________（答两条）。
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)                          B．混合气压强不变
C．c(H2)与c(H2O)比值不变                     D．混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。

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