甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。
(1)已知：


则与合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
I.		2.5	0.15
II.		1.0	2.50
III.

①反应的平衡常数___________(用、表示)，500℃时___________。
②500℃时，测得反应III在某时刻、、、的浓度()分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时___________(填“>”、“=”或“<”)。
③500℃时，2L密闭容器中投入amol、bmol发生反应I，测得平街时、的浓度()分别为0.2、0.1则：___________，平衡时的转化率为___________。若向平衡后的容器中再投入anol、bmol，达平衡后，的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)某科研小组在500℃、作催化剂的条件下依据反应I合成甲醇，研究了分别为、时的转化率变化情况，如图所示：

则图中表示的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是___________。