单选题 适中0.65 引用1 组卷185
已知热化学方程式：
，向容器中充入4mol
和4mol
，当放出157.15kJ热量时，的转化率最接近于
，向容器中充入4mol和4mol，当放出157.15kJ热量时，的转化率最接近于| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
21-22高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H2＝△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为
| A．+7.28kJ·mol-1 | B．−7.28kJ·mol-1 |
| C．+43.68kJ·mol-1 | D．−43.68kJ·mol-1 |
二氧化碳的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列说法正确的是
在密闭容器中，
、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是A．反应 |
| B．的选择性一定随着温度的升高而增加 |
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度约为 的原因是此温度下的平衡转化率接近100% |
D． 时，提高 的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 |
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