单选题 适中0.65 引用1 组卷421
已知
。常温下，
，
，向10mL
溶液中滴加0.1mol/L的
溶液时，溶液中pBa与滴加溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(已知
)
。常温下，，，向10mL溶液中滴加0.1mol/L的溶液时，溶液中pBa与滴加溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(已知)| A．y为4.3 |
B．a与b两点对应溶液中 之比为1000：3 |
| C．原溶液浓度为0.1mol/L |
D．常温下，沉淀转化反应 的平衡常数为25 |
21-22高三上·湖北·阶段练习
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已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是
A．X2-+H2O HX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8 |
| B．a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L |
| C．c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-) |
常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的FeCl2和MnCl2溶液中滴加0.1mol/L的K2S溶液，滴加过程中溶液-1gc(Fe2+)和-1gc(Mn2+)与滴入K2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法正确的是
| A．a-b-e为MnCl2溶液的滴定曲线 |
| B．加入过量难溶的FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2+ |
| C．e点纵坐标约为12.5 |
| D．溶液的pH：c>d>a |
常温下，向20.00 mL0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)写HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH- )与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是
| A．A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且A<X |
| B．D点、Y点对应溶液中都存在： c(K+ )=c(A- ) |
| C．C点、Z点对应溶液中都存在c(OH- )=(H+ )+c(HA) |
| D．若已知C点的纵坐标为1× 10-5，则Ka(HA)=(20+V1)10-9/V1 |
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