填空题 较易0.85 引用1 组卷309
研究CO2的再利用有利于低碳减排的同时获得新的能源物质。如一定条件下,CO2加氢可制得甲醇: 。回答下列问题:
(1)我国科研人员研究的该反应历程如图,吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示,“TS”表示过渡态,括号里的数字表示微粒的相对总能量(单位为eV)。
该反应___________ 0(填“>”或“<”);该历程中总反应的决速步方程式为___________ 。
(2)T℃时,在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO2和6molH2,测得不同时刻容器中的压强关系如下表所示:
①用H2表示该反应0~5min内的平均反应速率为___________ 。
②CO2的平衡转化率为___________ ;T℃时,该反应的平衡常数为___________ (保留一位小数)。
③其它条件不变,下列措施能同时增大反应速率和H2平衡转化率的是___________ (填标号)。
a.升高温度 b.按原比例再充入一定量CO2和H2
c.将和液化移出 d.缩小容器体积
(1)我国科研人员研究的该反应历程如图,吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示,“TS”表示过渡态,括号里的数字表示微粒的相对总能量(单位为eV)。
该反应
(2)T℃时,在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO2和6molH2,测得不同时刻容器中的压强关系如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
0.80 | 0.72 | 0.66 | 0.62 | 0.60 | 0.60 |
①用H2表示该反应0~5min内的平均反应速率为
②CO2的平衡转化率为
③其它条件不变,下列措施能同时增大反应速率和H2平衡转化率的是
a.升高温度 b.按原比例再充入一定量CO2和H2
c.将和液化移出 d.缩小容器体积
21-22高二上·山东青岛·期中
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为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标,中国科学院提出了“液态阳光”方案,即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇。回答下列问题:
(1)二氧化碳加氢制甲醇的反应为:。该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
则a=___________ 。
(2)T℃时,在一容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应,测得不同时刻容器中的压强与起始压强的比值如下表所示:
①用表示该反应内的平均反应速率为___________ 。
②的平衡转化率为___________ ;T℃时,该反应的平衡常数为___________ (保留到小数点后1位)。
③其它条件不变,下列措施能同时增大反应速率和平衡转化率的是___________ 。
a.升高温度 b.按原比例再充入一定量和
c.将和液化移出 d.加入高效催化剂
④在30min时,再向体系里充入和0.2mol水蒸气,则反应___________ (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“保持平衡”)。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的反应为:。该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
则a=
(2)T℃时,在一容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应,测得不同时刻容器中的压强与起始压强的比值如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比 | 0.80 | 0.72 | 0.66 | 0.62 | 0.60 | 0.60 |
②的平衡转化率为
③其它条件不变,下列措施能同时增大反应速率和平衡转化率的是
a.升高温度 b.按原比例再充入一定量和
c.将和液化移出 d.加入高效催化剂
④在30min时,再向体系里充入和0.2mol水蒸气,则反应
I.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。(填字母)
(2)该反应平衡常数K的表达式为K=_______ 。
(3)温度降低,平衡常数K_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为_______ mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_______ 。(填字母)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g),使体系总压强增大
II.在一恒容的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
回答下列问题:
(6)该反应为_______ 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(7)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)
c.V正(H2)=V逆(H2O) d.混合气体中 c(CO)不变
(8)830K时,各物质浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=2c(CO)·c(H2O),此时该反应_______ (填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。(填字母)
A.△H>0,△S>0 | B.△H>0,△S<0 | C.△H<0,△S<0 | D.△H<0,△S>0 |
(3)温度降低,平衡常数K
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为
(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g),使体系总压强增大
II.在一恒容的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(6)该反应为
(7)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)
c.V正(H2)=V逆(H2O) d.混合气体中 c(CO)不变
(8)830K时,各物质浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=2c(CO)·c(H2O),此时该反应
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