铁是一种非常重要的金属。

(1)中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

①下列说法正确的是___________。(填序号)

A．第i步反应的活化能低于第ii步

B．第i步所发生的反应为：CO₂+H₂CO+H₂O

C．Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

D．保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变

②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。

(2)复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气，

原理如下：①MnFe₂O₄(s)=MnFe₂O_(4-x)(s)+O₂(g) △H₁

②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)=MnFe₂O₄(s)+xH₂(g) △H₂

③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H₃

则△H₃与△H₁、△H₂的关系表达式为___________。

(3)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO，在T₁、T₂不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。

①T₁___________T₂，△H___________0(填“>”或“＜”)

②T₂温度下，平衡时体系的总压强为p。用某气体组分(B)   的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作K_p)，则 K_p=___________(用p表示)。

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得K₂FeO₄，装置如图，阳极电极反应式为：___________，若转移6mol电子，则透过交换膜的离子数目为___________。