填空题 适中0.65 引用4 组卷707
当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入
和
，发生反应：
。回答下列问题：
(1)每消耗
，该反应放出的热量为___________ kJ。
(2)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
(3)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。
①
___________ mol/L，
的转化率为___________ %。
②
___________ 
。
③该反应达到平衡时的平衡常数K=___________ (列出计算式即可)
。
(4)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率(
)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1___________ (填“＞”或“＜”)T2，判断的理由是___________ 。
和，发生反应：。回答下列问题：(1)每消耗
，该反应放出的热量为(2)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
| A．混合气体的密度不再随时间改变 | B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变 |
C． 不再随时间改变 | D．混合气体的质量不再随时间改变 |
①
的转化率为②
。③该反应达到平衡时的平衡常数K=
。(4)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率(
)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T121-22高二上·湖南·期中
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当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发
利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
(1)催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的和
，发生反应：
。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)
(2)催化加氢合成乙烯
在10 L某恒容密闭容器中，充入1.4mol和4.2mol 发生反应：
。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数
随温度
的变化如图所示。
①该反应的___________ (填“＞”或“＜”)0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示___________ (填化学式，下同)和___________ 的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度时的
___________ mol，
___________ 
，的平衡转化率为___________ %(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点的压强为0.25 MPa，则该反应的平衡常数
___________ 
(列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(3)用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：___________ 。
利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。(1)
催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的
和，发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)| A．混合气体的密度不再随时间变化而改变 |
| B．气体的压强不再随时间变化而改变 |
C． 的物质的量分数不再随时间变化而改变 |
| D．单位时间内每形成1.5mol H-H键，同时形成1mol C-H键 |
催化加氢合成乙烯在10 L某恒容密闭容器中，充入1.4mol
和4.2mol 发生反应： 。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。①该反应的
②根据图中a点，计算该温度时的
，的平衡转化率为③若平衡时a点的压强为0.25 MPa，则该反应的平衡常数
(列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)(3)
用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途： 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1
反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1
(1)则反应I的热化学方程式为_______ 。
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______ 反应II的平衡常数Kp=_______ (用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)
II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。
(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。
III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。
(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______ ；T2°C时主要发生反应_______ 。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______ 。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反应II：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1(1)则反应I的热化学方程式为
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=
II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。| A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g) |
| B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 |
| C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
| D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 |
III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H>0。(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为
当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
(1)催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：
。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
(2)催化加氢合成乙烯
在
某恒容密闭容器中，充入
和
，发生反应：
。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①该反应的_______ (填“>”或“<”)0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示_______ (填化学式，下同)和_______ 的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度下平衡时的_______ 
，_______ 
，的平衡转化率为_______ 
(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点容器内气体的总压强为
，则该反应的平衡常数_______ 
(列出计算式，用分压表示，分压
总压
物质的量分数)。
(3)用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_______ 。
利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。(1)
催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的
和，发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。| A．混合气体的密度不再随时间变化而改变 |
| B．气体的压强不再随时间变化而改变 |
| C．的物质的量分数不再随时间变化而改变 |
D．单位时间内每形成 键，同时断裂 键 |
催化加氢合成乙烯在
某恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。①该反应的
②根据图中a点，计算该温度下平衡时的
，，的平衡转化率为(保留三位有效数字)。③若平衡时a点容器内气体的总压强为
，则该反应的平衡常数(列出计算式，用分压表示，分压总压物质的量分数)。(3)
用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
