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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷65
回答下列问题：
(1)将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合，建立平衡。
①若滴加1mol/LKSCN溶液4滴，平衡___________(填“正向”“不”或“逆向”，②同)移动，溶液红色___________。
②若滴加3滴浓KCl溶液，则平衡___________移动。
(2)火箭发射时可以用肼(，液态)为燃料，过氧化氢(液态)作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气，已知0.05 mol在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
(3)在探究温度对化学平衡影响的实验中。已知，绿色水溶液中存在如下平衡：       ，加热的实验现象是溶液变为___________色，由此得出的结论是___________。
(4)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。
①工业上合成氨反应的化学方程式为___________。
②用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序   (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列) ___________

状态①、②、④中，能量最高的状态是___________。
21-22高二上·山西朔州·期中
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知识点：盖斯定律与热化学方程式浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响合成氨条件的选择 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氨(NH3)、肼(N2H4)是两种氮的氢化物。
(1)合成氨的反应是一个放热反应。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

状态②、③、④中，能量最高的状态是___。
(2)已知途径Ⅰ两步转化反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2，途径Ⅱ所示反应的反应热为ΔH，能否由途径Ⅰ的反应热推出途径Ⅱ的ΔH？___，(若能，请说明理由)，(若不能，请说明还需补充的数据)___。
途径Ⅰ.N2NH3(ΔH1)NO、H2O(l)(ΔH2)
途径Ⅱ.N2NO(ΔH)
(3)发射卫星时用肼(N2H4)作燃料、二氧化氮(NO2)作氧化剂。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1= +67kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2= -500kJ·mol-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___。
(4)在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：
   
（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______，_______。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为_________________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
   
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为________________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为_____________。
（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式_____________________________________________。
合成氨是一个可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH =-92.2kJ•mol-1
(1)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图为：状态②、③、④能量由高到低的顺序是___________。

(2)分别向甲、乙两个容器中充入3molH2和1molN2，在700K下发生反应，甲容器保持容积不变、乙容器保持压强不变，充分反应后，达到平衡状态，放出的热量分别为akJ和bkJ，则a___________b(填“>”、“<”或“=”) 理由是___________。
(3)该反应的平衡常数表达式是___________，表中为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。
T/KT1T2
K1.00×1072.54×105
(4)能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。
A．及时分离出氨气       B．适当升高温度       C．缩小反应容器       D．使用高效催化剂
(5)图中是某时间段中反应的时间—速率图象，则t1时刻平衡向___________移动(填“左”或“右”)，t5改变的条件可能是___________，氨的百分含量最高的一段时间是___________。

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