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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷258
将资源化利用有利于碳中和目标的实现。
(1)资源化利用的途径之一是，某科研机构测出了不同温度下，分别使用I、II两种催化剂，反应进行到第10min时的转化率，如图所示。

①a点，___________(填“>”“=”或“<”)；导致c点的转化率低于b点的可能原因有(写出两条)___________、___________。
②若反应是在刚性容器中进行的，开始时，则从反应开始到b点时___________，若仅考虑图中信息，甲烷化适宜的生产条件是___________。
(2)将2mol和6mol充入密闭容器中发生反应： ，测得的平衡转化率随着温度、压强的变化如图所示。

①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”“=”或“<”)。
②若M点对应平衡压强为10MPa，对应的___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数，保留2位小数)，M、Q、N三点对应的平衡常数大小关系是___________。
21-22高三上·辽宁·期中
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知识点：化学反应原理综合考查化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡题中基于图表数据的相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有：
ⅰ．               
ⅱ．                 
ⅲ．              
①___________，___________(用含、的式子表示)。
②将1mol 、3mol 充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：
   
则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a点对应反应的________；转化率的原因可能是_______(填选项字母)。
A．b点平衡后升温平衡逆向移动
B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡
C．b点不是平衡态c点是平衡态
(2)与也可用于制备甲醇：。TK时，向压强为9MPa的恒压容器中充入3mol 和7mol ，达到平衡时，的体积分数为。
①写出能提高产率的两种方法：___________。
②和的平衡转化率之比为___________；TK时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，保留两位有效数字)。
CO2的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)将CO2催化加氢转化为CH3OCH3是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的CO2加氢反应器中，主要反应有：
ⅰ．       
ⅱ．
ⅲ．          
①_____________，_____________(用含、的式子表示)。
②将1mol CO2、3mol H2充入2L的刚性容器中仅发生反应ⅲ，测得反应进行到10min时，CO2的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：
   
则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最大的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，这段时间a点对应氢气的反应速率为_____；转化率的原因可能是__________________。
(2)CO2与H2也可用于制备甲醇：。TK时，向压强为9MPa的恒压容器中充入3molCO2和7molH2，达到平衡时，CH3OH的体积分数为。
①写出能提高H2转化率的两种方法：_______。
②H2和CO2的平衡转化率之比为____；TK时，该反应的平衡常数____(以分压表示，分压＝总压×气体物质的量分数)
CO2的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO2甲烷化、CO2碳酸二甲酯(DMC)化、CO2甲醇化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：其反应原理为，
其相关反应的热化学方程式如下：
i．   kJ·mol；
ii．   kJ·mol
①甲烷化反应的___________kJ·mol-1。
②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________温(填“低”“高”，下同)、___________压条件下进行。
③已知反应i的，，(、为速率常数)，若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别___________或___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)CO2甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“x”或“y”)，其理由是___________。
②b点对应的平衡常数___________MPa(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
(3)CO2碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。

合成DMC的总反应化学方程式为___________(CH3OH不需标注同位素原子)。

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