单选题 较易0.85 引用3 组卷346
已知：
根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是
根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是
| A．1molCO完全燃烧，放出热量为283J |
B．  |
C．CO与 反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是 |
| D．CO的燃烧热为-283kJ |
21-22高二上·浙江·期中
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已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566 kJ·mol－1
2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-452 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-452 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| B．CO的燃烧热为566 kJ/mol |
| C．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH＝-226 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）
| A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1 |
B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l） ΔH=-445 kJ·mol-1 |
| C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1 |
| D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
| B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2 |
C．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H2，则△H1＜△H2 |
| D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量 |
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