解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷206
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为,沸点高难挥发)有一定关系。
(1)室温下,测得溶液的,用电离方程式解释原因:___________ 。
(2)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分,在唾液中存在平衡:。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因:___________ 。
(3)常温下,向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。
①溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________ 。
a.溶液中
b.的电离程度大于其水解程度
c.
d.溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时,所发生反应的离子方程式是:___________ 。
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶,加入活性炭,吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min,冷却至室温,过滤。
iii.取50.00 mL滤液,用百里香酚酞作指示剂,用溶液滴定至终点时生成,消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是___________ 。
②该可乐样品中磷酸的含量为___________ g/L。
(1)室温下,测得溶液的,用电离方程式解释原因:
(2)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分,在唾液中存在平衡:。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因:
(3)常温下,向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。
①溶液显酸性。下列有关分析正确的是
a.溶液中
b.的电离程度大于其水解程度
c.
d.溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时,所发生反应的离子方程式是:
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶,加入活性炭,吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min,冷却至室温,过滤。
iii.取50.00 mL滤液,用百里香酚酞作指示剂,用溶液滴定至终点时生成,消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是
②该可乐样品中磷酸的含量为
21-22高二上·北京西城·期中
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氨是重要的基础化工原料,工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
Ⅰ.回答下列问题:
(1)常温下,0.01mol/L的氨水中,则该溶液的pH=___________ ;将pH=4的盐酸V1L与0.01mol/L氨水V2L混合,若混合溶液pH=7,则V1___________ V2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示:
0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(3)向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液,当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀,则溶液中___________ 。[已知:,]
Ⅱ.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为,沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石[]是牙釉质的主要成分,在唾液中存在平衡:。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因:___________ 。
(5)常温下,向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________ 。
a.溶液中
b.的电离程度大于其水解程度
c.
d.溶液中水的电离程度比纯水大
Ⅰ.回答下列问题:
(1)常温下,0.01mol/L的氨水中,则该溶液的pH=
(2)已知:25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示:
化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
电离常数 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 |
0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液,当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀,则溶液中
Ⅱ.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为,沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石[]是牙釉质的主要成分,在唾液中存在平衡:。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因:
(5)常温下,向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。溶液显酸性。下列有关分析正确的是
a.溶液中
b.的电离程度大于其水解程度
c.
d.溶液中水的电离程度比纯水大
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