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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷88
硒(Se)是动物体必需的营养元素。也可用作光敏材料、电解锰的催化剂。
(1)硒是第34号元素，在元素周期表中位于第四周期ⅥA族，则其原子结构示意图为___________。
(2)硒与碲为伴生元素，其矿物经处理后可获得SeO2和TeO2的混合物，二者的物理性质如下表。则分离该混合物最适宜的方法是___________。
物质熔点/℃沸点/℃升华/℃溶解性
SeO2340684315易溶于水
TeO27331260450微溶于水

(3)已知常温下亚硒酸和硒酸的电离常数如下表：
名称分子式Ka1Ka2
亚硒酸H2SeO3
硒酸H2SeO4完全电离

①亚硒酸中硒元素的化合价为___________。
②亚硒酸的二级电离常数Ka2=___________(写出表达式)，从结构与性质的关系解释，亚硒酸的的原因是___________。
③亚硒酸溶液中通入SO2可发生反应制取硒单质，反应的离子方程式为___________。
④电解亚硒酸溶液可制得硒酸，则电解时阳极的电极反应式为___________。
⑤亚硒酸钠溶液中滴加少量硒酸氢钠溶液，反应的离子方程式为，此反应的平衡常数K=___________。
21-22高二上·江苏·阶段练习
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知识点：离子方程式的书写电离平衡常数及影响因素电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断物质分离、提纯综合应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2)：

部分物质的物理性质如下表：
物质熔点沸点溶解度
SeO2340℃(315℃升华)684℃易溶于水和乙醇
TeO2733℃(450℃升华)1260℃微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：
(1)Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________(填“强”或“弱”)。
(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________。
(3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。
(4)已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈______________性，原因是(用离子方程式表示)____________________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________:
A．c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
B．2c(Na+)=c()+c()+c(H2SeO3)
C．c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SeO3)
D．c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2SeO3)
碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）画出碲的原子结构示意图___________________。
（2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。
（3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：

①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________ (填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。
②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为____________________。
③“还原”过程的化学方程式为____________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为______________________ 。
（4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3-) ：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3 的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se，还含有少量Cu2Se、Ag2Se、Ag和Au等)为原料制备硒的工艺流程如图所示。

已知：Cu2Se+Na2CO3+2O2Na2SeO3+CO2+2CuO；
Ag2Se+Na2CO3+O2Na2SeO3+CO2+2Ag。
回答下列问题：
(1)写出Na2Se的电子式：______。
(2)“苏打烧结”时主要发生反应的化学方程式为______。
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为______；浸出渣中的杂质主要有______、Ag、Au等。
(4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3，相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如表所示。
物质H2SeO3H2CO3
电离平衡常数Ka1=2.4×10-3、Ka2=5×10-9Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11
若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2，则反应的离子方程式为______(填标号)。
A．CO+SeO2=SeO+CO2
B．CO+2SeO2+H2O=HSeO+CO2
C．CO+SeO2+H2O=HSeO+HCO
D．2CO+SeO2+H2O=SeO+2HCO
(5)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和HCl的混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：______。
(6)回收硒还可采用另一工艺，即向富硒铜阳极泥中加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2，试分析此工艺存在的不足之处：______(答一点即可)。

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