700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷201

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁<t₂)，下列说法不正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.80	0.90
t₁	1.20
t₂		0.30

A．t₂后若压缩容器体积至原来一半，再次平衡则c(H₂O)=0.30mol/L

B．若初始量CO：3.6mol，H₂O：1.8mol，则平衡时n(H₂O)=0.60mol

C．t₂后若增加0.9 mol H₂O，则再次平衡时，H₂的体积分数为25%

D．若为绝热容器(容器初始温度仍为700℃)，其他条件不变，则平衡时n(H₂)>0.60mol

21-22高二上·安徽·期中

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素压强对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=0.40/t₁mol•L^-1•min^-1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，0.4molH₂，则v(正)>v(逆)

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时n(CO₂)=0.40mol

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO₂(g)和H₂(g)，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO₂)/mol	n(H₂)/mol
0	0.60	1.80
t₁	0.20
t₂		0.60

下列说法正确的是

A．反应在0～t₁min内的平均速率为v(H₂)=

mol·L^-1·min^-1

B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应

C．t₂时，c(CO₂)=0.10mol·L^-1

D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO₂(g)和0.40molH₂O(g)，则v_正＞v_逆

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据：见表(表中t₁>t₂)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=

mol•L^-1•min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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