单选题 适中0.65 引用4 组卷450
A. | B. |
C. | D. |
21-22高三上·江苏苏州·期中
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工业上用氨催化氧化生产硝酸,在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物,可将其转化成N2、NO
、NO
等而除去。下列有关NO
、NO
和NH3的说法正确的是
A.NO |
B.NO |
C.NH3中N原子的杂化轨道类型为sp2 |
D.NH3是由极性键构成的非极性分子 |
氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物,可用石灰浆等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NO
、NO
、NH3、NH
的说法正确的是
A.NH3的键角大于NH |
B.NH3可用作配体是因为N原子存在空轨道 |
C.NH3的沸点高于PH3,是因为NH3和水分子间可形成氢键 |
D.NO |
氨气是一种重要的化工原料,以氨为原料可以生产化肥和硝酸。在催化剂条件下,氨催化氧化生成
,进而继续被氧化为
,再与水反应生成硝酸,氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。
。工业上将含
废气通入
溶液中可获得
和
,也可在催化剂条件下向废气中通入
转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是
A.电负性: |
B. |
C. |
D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 |
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