碳的单质及化合物在人类生产生活中起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)已知CH₃OH(l)的燃烧热，，则______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)Cl₂(g)和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO₂(g)，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。该反应过程中每转移1mol电子放出的热量为_________kJ。
(4)工业上乙烯催化氧化制乙醛的反应原理为：，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
I．
II．……
III．
若第II步反应的反应热为，且，则第II步反应的热化学方程式为__。
(5)山西是全国最大的炼焦用煤资源基地，炼焦过程的副产品之一焦炉煤气富含H₂、CH₄和CO，因此可通过甲烷化反应来提高热值，使绝大部分CO、CO₂转化成CH_4.甲烷化反应的主要化学原理为，已知CO分子中的C与O之间为共价三键。下表所列为常见化学键的键能数据(键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：

化学键
键能/()	347.7	413.4	436	351	1065	462.8

该反应的__________。