中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___，基态Zn价电子排布式为___。
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，组成[Cu(NH₃)₄]SO₄的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___。
(4)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。
(5)[Zn(CN)₄]^2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为___。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为___。
(6)金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是___(用含π的代数式表示)。