回答下列问题：(1)已知：0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44.2kJ-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷136

回答下列问题：
(1)已知：0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的燃烧热的热化学方程式___。
(2)某温度下，纯水中c(H⁺)为1×10^-6mol/L，则该温度下0.05mol/LBa(OH)₂的pH为___。
(3)某温度时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数K_w=___，该温度___(填“>”、“=”或“<”)25℃。
(4)常温下，将1mLpH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中

=___。
(5)25℃时将pH=1的稀硫酸V₁L与pH=13的苛性钠溶液V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V_1:V₂=__。

21-22高二上·江西赣州·阶段练习

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知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写溶液稀释后pH的计算酸与酸或碱与碱混合后pH的计算酸碱混合时的定性判断及计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25
水的离子积		a

回答下列问题：
(1)若

，则a_____(填“>”“<”或“=”)

，作此判断的理由是________。
(2)25℃时，某

，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中

_______。
(3)在

℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的

浓度为_______。
(4)

的苛性钠溶液与

的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则

_______。
(5)常温下，

的下列溶液中，pH由大到小的顺序是________(填序号)。
a．NaHSO₄ b．CH₃COONa c．CH₃COONH₄ d．CH₃COOH
[已知：K(CH₃COOH)=1.7×10^-5，K(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5]

(1)某温度时，测得0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数K_W＝_________，该温度_________(填“>”、“＝”或“<”)25℃。
(2)常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中

＝________。
(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V₁ L与pH＝13的苛性钠溶液V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁：V₂＝_________。
(4)在25℃时，向0.02 mol·L^－¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^－)最小为_________mol·L^－¹{已知K_sp[Mg(OH)₂]＝3.2×10^－¹¹}。

请回答下列问题：
(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=______mol/L。
(2)常温下，将1mlpH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为_____，稀释后溶液中

=_____。
(3)某温度下，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=_____。
(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积分别为V₁和V₂，则V₁_____V₂(填“>”“<”或“=”)。
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①写出二元弱酸H₂CO₃的第二步电离平衡常数表达式：_____。
②NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_____。

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