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填空题 适中0.65 引用2 组卷206
按要求填空：
(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，若反应中有48g S(s)生成，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________。

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
a．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566.0kJ·mol-1
b．N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H=+180.5kJ·mol-1
回答下列问题
①CO的燃烧热为___________。
②CO将NO还原为N2的热化学方程式为___________。
(3)电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。电解NO2制备NH4NO3原理如图所示。阳极为___________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为___________。
21-22高二上·安徽宿州·期中
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知识点：盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。

(2)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g)   H1  ；
已知：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)   H2  ；
CO的燃烧热为H3；
NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g)   H = _______(用H1、H2、H3表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

  

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键S=O (SO2)O=O (O2)S=O (SO3)
能量/kJ535496472
①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。
“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体生成N2，CxHy被氧化为CO2、H2O，该过程的化学方程式(物质、化学计量数用x、y配平)为____。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1
则ΔH=___。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，生成Na2SO4和H2，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示___离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示____，E表示___。
②生成C时，阳极的电极反应式为___。

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