填空题 较难0.4 引用1 组卷95
已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________ 。
(2)既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是__________ （填写一条即可）。
(3)若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______ v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率=________________ 。
(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是___________ 。
A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化
D. 容器内的压强不再变化
(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________ 。
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：| c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
| 开始时 | a | b | 0 | 0 |
| 10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
(1)上述反应平衡常数K的表达式为
(2)既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是
(3)若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)
(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是
A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化
D. 容器内的压强不再变化
(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为19-20高二上·四川绵阳·阶段练习
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在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH1=−484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−50 kJ/mol
则2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________ 。
(2)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
①若反应开始到10 s时间段内，v(H2)=_____________ ，既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是________________________ 。
②若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)，此时CO2的转化率为________ 。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。
①下图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______ (填“a”或“b”)，其判断依据是__________________________________ 。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________ 。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH1=−484 kJ/mol ②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−50 kJ/mol则2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=(2)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：| c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
| 开始时 | a | b | 0 | 0 |
| 10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反应开始到10 s时间段内，v(H2)=
②若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。①下图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为
中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______ v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________ 。
②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________ （填序号）。
A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______ （填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________ 。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________ 。
（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：| c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
| 开始时 | a | b | 0 | 0 |
| 10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)
②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是
A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为
I.甲醇气相脱水制甲醚(CH3OCH3)的反应可表示为： 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
(2)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
① 10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为_______ 。
② CH3OH(g)的平衡转化率为_______ 。
③ 200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)_______ v逆(CH3OH)(填“>”“＜”或“=”)。
(3)若其正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(CH3OH)、v逆=k逆c (CH3OCH3)·c (H2O)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图(pk=-lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk正随温度T变化关系的是斜线_______ 。
(4)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的主要原因为_______ 。
II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：
(5)当压强从2×105增加到时5×105，平衡_______ 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(6)当压强为1×106时，写出此时反应的平衡常数表达式：K =_______ 。
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
| A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 | B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) |
| C．容器内压强不再变化 | D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| c(CH3OH)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
② CH3OH(g)的平衡转化率为
③ 200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
| c/(mol·L-1) | 0.64 | 0.68 | 0.68 |
(3)若其正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(CH3OH)、v逆=k逆c (CH3OCH3)·c (H2O)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图(pk=-lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk正随温度T变化关系的是斜线
(4)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的主要原因为
II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/(mol/L) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
(6)当压强为1×106时，写出此时反应的平衡常数表达式：K =
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