解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷173
氨基甲酸铵(H2COONH4)为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)写出分解生成与气体的热化学方程式:___________ 。
(2)恒容条件下,实验测得数据如下表所示:
①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A.容器内总压强不再改变 B.2v正(NH3)=v逆(CO2)
C.的值不再改变 D.NH3的体积分数不再改变
②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高,Kp逐渐___________ (填“增大”、“减小”或“不变”),其主要原因是___________ 。
④某温度下,达到平衡后,欲增加NH3的平衡浓度,可采取的措施有___________ (填标号)。
A.加 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走
(3)有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇,装置如图,酸性工作环境时阳极反应的方程式为___________ 。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)写出分解生成与气体的热化学方程式:
(2)恒容条件下,实验测得数据如下表所示:
T/K | 293 | 298 | 303 | 308 | 313 |
p/kPa | 8.60 | 11.40 | 16.24 | 20.86 | 30.66 |
①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内总压强不再改变 B.2v正(NH3)=v逆(CO2)
C.的值不再改变 D.NH3的体积分数不再改变
②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=
③随着温度升高,Kp逐渐
④某温度下,达到平衡后,欲增加NH3的平衡浓度,可采取的措施有
A.加 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走
(3)有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇,装置如图,酸性工作环境时阳极反应的方程式为
21-22高二上·广东深圳·期中
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I.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。回答下列问题:
(1)H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH=+159.5kJ/mol,恒容条件下,实验测得数据如下表所示:
①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A.容器内总压强不再改变 B.2v正(NH3)=v逆(CO2)
C.c2(NH3)∙c(CO2)的值不再改变 D.NH3的体积分数不再改变
②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度。分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高,Kp逐渐_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。其主要原因是________ 。
④某温度下,达到平衡后,欲增加NH3的平衡浓度。可采取的措施有_______ (填标号)。
A.加H2NCOONH4 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走CO2
(2)已知:RInKp=+C(C为常数)。
根据上表实验数据得到图象,则该反应的反应热ΔH=___________ kJ·mol-1。
II.内烯是重要的工业品。可用于制取卤代烃、内醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯:
主反应:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应:C3H8(g) CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+8130kJ·mol-1
已知部分化学键的键能如下表:
(3)△H1=___________ 。
(4)不同温度下,丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道。测得丙烷转化率。丙烯选择性和温度的关系如图1所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是___________。
(5)某T℃时,在l0L密闭反应器中加入1mol丙烷进行催化脱氢实验,测得C3H6和C2H4的产率随时间的变化关系。如图2所示。
①t1前,相同时间内,C2H4的产率高于C3H6的原因是___________ 。
②T℃时,主反应的平衡常数K=___________ 。(保留2位有效数字)
(1)H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH=+159.5kJ/mol,恒容条件下,实验测得数据如下表所示:
T/K | 293 | 298 | 303 | 308 | 313 |
p/kPa | 8.60 | 11.40 | 16.24 | 20.86 | 30.66 |
①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内总压强不再改变 B.2v正(NH3)=v逆(CO2)
C.c2(NH3)∙c(CO2)的值不再改变 D.NH3的体积分数不再改变
②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=
③随着温度升高,Kp逐渐
④某温度下,达到平衡后,欲增加NH3的平衡浓度。可采取的措施有
A.加H2NCOONH4 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走CO2
(2)已知:RInKp=+C(C为常数)。
根据上表实验数据得到图象,则该反应的反应热ΔH=
II.内烯是重要的工业品。可用于制取卤代烃、内醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯:
主反应:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应:C3H8(g) CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+8130kJ·mol-1
已知部分化学键的键能如下表:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能(kJ·mol-1) | 348 | 615 | 413 | 436 |
(4)不同温度下,丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道。测得丙烷转化率。丙烯选择性和温度的关系如图1所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是___________。
A.主、副反应的ΔS相等 |
B.温度升高,丙烯的产率增大 |
C.单位时间内生成1molH-H键,同时消耗lmolC=C键,反应未达到平衡 |
D.高于600°C,温度升高,主、副反应平衡逆移,导致丙烷转化率下降 |
①t1前,相同时间内,C2H4的产率高于C3H6的原因是
②T℃时,主反应的平衡常数K=
Ⅰ.二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
已知的燃烧热为,回答下列问题:
(1)二甲醚燃烧热的___________ 。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下,发生反应Ⅰ、Ⅱ,实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知:。其中表示平衡时的选择性的是曲线___________ (填“①”或“②”);为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性,应选择的反应条件为___________ (填标号)。
a.低温、低压 b.高温、高压
c.高温、低压 d.低温、高压
Ⅱ.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知:
(1)恒容条件下,实验测得数据如下表所示:
①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A.不变 B.
C.容器内总压强不再改变 D.的体积分数不再改变
②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式___________ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
(2)已知:(C为常数)。根据上表实验数据得到图象,则该反应的反应热___________ 。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
已知的燃烧热为,回答下列问题:
(1)二甲醚燃烧热的
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下,发生反应Ⅰ、Ⅱ,实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知:。其中表示平衡时的选择性的是曲线
a.低温、低压 b.高温、高压
c.高温、低压 d.低温、高压
Ⅱ.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知:
(1)恒容条件下,实验测得数据如下表所示:
293 | 298 | 303 | 308 | 313 | |
8.60 | 11.40 | 16.24 | 20.86 | 30.66 |
A.不变 B.
C.容器内总压强不再改变 D.的体积分数不再改变
②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式
(2)已知:(C为常数)。根据上表实验数据得到图象,则该反应的反应热
I.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知:
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4 kJ/mol
②C(s)+O2(g)CO2(g)△H2=-393.8 kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s)△H3=-645.7 kJ/mol
回答下列问题:
(1)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式:_______ 。
(2)某温度下,达到平衡后,欲增加NH3的平衡浓度,可采取的措施有_______(填标号)。
II.当今,世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4 L的恒容密闭容器中,充入1.2 mol CO2和2.4 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol。回答下列问题:
(3)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。
(4)3 min后,反应达到平衡状态,此时测得反应后的H2的转化率为45%。c(CO2)=_______ mol/L;v(H2O)=_______ mol/(L∙min)。
(5)在一定条件下,体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1_______ T2(填“>”或“<”),判断的理由是_______ 。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4 kJ/mol
②C(s)+O2(g)CO2(g)△H2=-393.8 kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s)△H3=-645.7 kJ/mol
回答下列问题:
(1)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式:
(2)某温度下,达到平衡后,欲增加NH3的平衡浓度,可采取的措施有_______(填标号)。
A.加H2NCOONH4 | B.加催化剂 | C.减小体积增大压强 | D.移走CO2 |
II.当今,世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4 L的恒容密闭容器中,充入1.2 mol CO2和2.4 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol。回答下列问题:
(3)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。
A.混合气体的密度不再随时间改变 |
B.c(CH3OH)不再随时间改变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变 |
D.混合气体的质量不再随时间改变 |
(5)在一定条件下,体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1
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