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填空题 容易0.94 引用1 组卷427
CO、 SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1
请回答：
(1)反应①属于_______填“吸热”或“放热”反应。
(2)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。
(3)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。
(4)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=_______kJ·mol -1。
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知识点：焓变热化学方程式含义盖斯定律的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌        b．高温煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)     ΔH =+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (l)     ΔH =-534 kJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．CO、SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)   ΔH=+8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-746.5kJ·mol -1
请回答：
(5)反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=________。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=________。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ   C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1          ①
途径Ⅱ   先制成水煤气：
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2               ②
再燃料水煤气：
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1               ③
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1               ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH2＝_______________。
（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为
NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)   ΔH＝－200.9kJ·mol－1
NO(g)＋O2(g)==NO2(g)   ΔH＝－58.2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)   ΔH＝－241.6kJ·mol－1
反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（4）已知下列各组热化学方程式
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2            △H=－25kJ/mol
② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)     △H=－47kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。
（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

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